高一化学 非金属元素化合物VIP免费

高一化学非金属元素化合物教学目标：1、进一步巩固氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2、培养学生从不同角度归纳总结问题的能力，教学重点：重要非金属化合物的化学性质教学过程：[问题]请同学们回顾我们学过的非金属元素化合物主要物质有哪些？[投影]单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐S→SO2SO3→H2SO3H2SO4→Na2SO3Na2SO4N2→NONO2→HNO3（浓或稀）Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3H4SiO4Cl2→HClOCa(ClO)2氢化物：HClNH3一、非金属单质主要化学性质[交流回扣]非金属单质的主要化学性质[投影]1、氯气的化学性质：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3Cl2+H2O==HCl+HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2、硫单质化学性质：Fe+SFeSCu+SCu2SS+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3、氮气化学性质：N2+3H2=2NH3N2+O22NON2+3MgMg3N24、单质硅化学性质：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+O2==SiO2[讲述]在非金属中，我们学过的主要氧化物有：二氧化硫、氮氧化物、二氧化硅，请同学们回顾他们的主要化学性质：[投影]二、非金属氧化物主要化学性质：用心爱心专心116号编辑1、二氧化硫：2、氮氧化物2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO33、二氧化硅SiO2+CaO==CaSiO3SiO2+NaOH==Na2SiO3＋Ｈ2OSiO2与水不不反应，不与酸反应（HF外）[讲述]以上我们复习了氧化物性质，现在我们来复习含氧酸的主要化学性质：[板书]三、含氧酸化学性质：[回顾]师生共同回顾流酸物理性质：1、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸(2)吸水性——做干燥(3)脱水性——使有机物脱水炭化⑷强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应⑸强酸性（注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别）[思考]练习：硫酸具有多种性质：①呈强酸性②具有高沸点③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为：⑴铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体⑵亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体⑷浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、碘化气等⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑⑹浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体⑺可以用铁制容器装运浓硫酸[投影]答案难：（1）呈酸性氧化性（2）强酸性（3）难挥发性（4）吸水性酸性氧化性（5）脱水性（6）具有强氧化性（7）钝化。用心爱心专心116号编辑主要化学反应：（1）氧化金属单质Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O（2）氧化非金属单质C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）氧化还原性化合物2HBr+H2SO4（浓）=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2↑+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O[回顾]硝酸的不稳定性与氧化性：[投影]2、硝酸的化学性质1）硝酸的不稳定性：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑2）硝酸的氧化性3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAl、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象•C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑[对比]浓硫酸和硝酸氧化性[投影]浓硫酸和硝酸氧化性区别MgCuC浓硫酸SO2,MgSO4SO2,CuSO4SO2,CO2浓硝酸NO2,Mg(NO3)2NO2,Cu(NO3)2NO2,CO2稀硝酸NO,Mg(NO3)2NO,Cu(NO3)2NOCO2[回顾]硅酸的性质[投影]硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓[问题]咱们学习过三种特殊的“水”，同学们考虑一下是什么“水”？[回答]氯水、氨水、王水[投影]四、氯水与氨水1、氯水成分及性质（1）Cl2+H2O==H＋＋Cl－＋HClO分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－用心爱心专心116号编辑（2）各成分性质及应用：①Cl2--与Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu等大多数金属反应；②Cl2与NaOH、Ca(OH)2…强碱反应；③HClO——漂白、杀菌、消毒；④H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白；⑤Cl－——与Ag＋沉淀。2、氨水成分及性质(1)与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ(...