山东省苍山县第一中学复习班化学检测题选修四第一章化学反应与能量变化第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括个11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分，把答案填入答案卡中）。1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦2、下列过程中，需要吸收能量的是（）A.H+H=H2B.H+Cl=HClC.I2→I+ID.S+O2=SO23、下图是101kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢的能量变化示意图，则下列说法不正确的是（）A、1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量B、2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ的能量C、2molHCl分子中的化学键形成时要吸收862kJ的能量D、此反应的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)H△＝－183kJ·mol－14、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量5、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；△H=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－542.7kJ/molB．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1076.7kJ/molD．N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=－1076.7kJ/mol6、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9kJ，则（）A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H20(g)；ΔH=+483．6kJ·mol一1B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol－1C．1molH20(1)的能量大于1molH20(g)的能量D．2molH2和1mol02的能量总和大于2molH20(g)的能量第1页,共5页7、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ·mol－1②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1③H++OH－＝H2O△H=－57.3kJ·mol－1④NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（ag）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）△H=－57.4kJ·mol—1D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H29、已知下列热化学方程式：①CH3CHOOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)H△1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)H△2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H△3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的焓变为（）A、－488.3kJ·mol－1B、－224.15kJ·mol－1C、488.3kJ·mol－1D、244.15kJ·mol－110、已知如下两个热化学方程式C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6kJ／mol现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是()A．1：1B．l：2C．2:3D．3:211、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/molQ1和Q2的关系为（）A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定第Ⅰ卷选择题答案卡...
