专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识1.3人类对原子结构的认识[对点训练]知识点1原子结构模型的演变1．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是()A．卢瑟福B．道尔顿C．玻尔D．汤姆生【解析】卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型；道尔顿提出了原子学说；玻尔提出了原子轨道模型。【答案】D2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()【答案】D知识点2原子、离子的电子排布3．写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。【解析】核外电子总数为10个电子的粒子。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH、H3O＋；③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。【答案】(1)HFOH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NH知识点3原子核的组成4．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是()A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数【解析】同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素。【答案】D5．下列关于Pu和Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu都含有94个中子B.Pu和Pu互为同位素C.Pu和Pu的核外电子数不同D.Pu和Pu分别含有146和147个质子【解析】Pu和Pu是Pu元素的两种不同核素，它们互称为同位素。A项Pu和Pu都含有94个质子，中子数不同；C项Pu和Pu的核外电子数相同；D项Pu和Pu分别含有146和147个中子。【答案】B6．我国科学家在世界上首次合成了Pa原子，对Pa原子的下列描述中，错误的是()A．中子数148B．电子数91C．质子数91D．相对原子质量239【解析】239为Pa原子的质量数，而相对原子质量是一个小数。【答案】D7．(双选)关于H＋、H－、H、H、H五种微粒，下列说法中正确的是()A．五种氢元素B．氢元素的五种同位素C．氢元素的五种不同微粒D．它们的质子数均相同【解析】氢元素只有一种，A项不正确；五种微粒都属于氢元素，质子数均为1，C、D项正确；H＋和H－是氢元素的两种不同离子，H、H、H是氢元素的三种同位素，B项不正确。【答案】CD8．原子、元素、核素、同位素等都是重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：HH2CLiNaNLiMg(1)涉及的核素共有________种；(2)互为同位素的是________和________；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________；(4)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。【解析】一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素。同位素的定义对象是原子，这些原子的存在范围是同一种元素。Li与Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。H与H是同位素，但由于H2是一种分子而不是原子，所以H与H2不是同位素。质量数相等的是C与N(都是14)，但C的质子数是6，属于碳元素，N的质子数是7，属于氮元素，所以C与N质量数相等，但不能互称为同位素。Na、Mg的核内质子数分别是11和12，根据原子核内质量数＝质子数＋中子数，Na、Mg的核内中子数都是12。【答案】(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg[巩固提升]1．(双选)下列有关化学用语表示正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UC．S2－的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl【解析】为Cl－示意图，A项错误；X中A为Z和N(中子数)之和，B项错误。【答案】CD2．科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，...
