高一化学氧化还原反应的概念、特征和本质人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：氧化还原反应的概念、特征和本质二.重点、难点1.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.重难点是氧化反应的实质三.具体内容1.要复习初中阶段的化合价相关知识；2.回忆初中阶段学习的化学反应类型；3.列举学过的氧化反应和还原反应；4.氧化反应和还原反应分类依据的原则？5.掌握氧化还原反应的概念；6.从化合价升降的角度分析氧化还原反应；7.从本质上分析氧化还原反应，以氯化钠和氯化氢形成的过程为例8.理解氧化剂和还原剂9.氧化性和还原性强弱的比较10.氧化还原方程式的配平【典型例题】[例1]下面有关氧化还原的叙述正确的是（）A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强答案：AD解析：准确把握氧化还原反应中各类物质的特点。[例2]下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子答案：C解析：对氧化还原反应的特点分析。[例3]下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2H2O2H2↑+O2↑答案：A解析：考察氧化剂和还原剂的概念，并初步掌握一些氧化剂和还原剂的特点。[例4]下列变化过程，属于氧化反应的是（）A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Fe2+→Fe3+答案：D解析：把氧化还原反应和离子反应相结合。[例5]在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列相应结论错误的是（）A.该反应是置换反应B.还原性I2>Cl2C.氧化性KClO3>KIO3D.氧化性I2>KClO3答案：D解析：有关氧化性和还原性强弱的判断。[例6]用下列方法均可以制得氧气：①2KClO32KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.2:1:2:2D.1:2:1:1答案：C解析：从电子得失的角度分析氧化还原反应。[例7]下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原，不一定得到金属单质答案：AD解析：概念辨析。[例8]下列叙述正确的是（）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应答案：D解析：对于氧化性和还原性的判断要多方面考虑。【模拟试题】1.下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（）A.4P+5O22P2O5B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.3Mg+2NH3Mg3N2+3H2D.Na2CO3+=CaCO3↓+2NaOH2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.硫在氧气中燃烧B.氢气还原氧化铜C.锌粉与稀硫酸反应D.大理石与盐酸反应3.从化合价变化分析，化学反应的四大基本类型中（填“都是”、“都不是”、“可能是”）：（1）无单质参加的化合反应_______氧化还原反应。（2）无单质生成的分解反应_______氧化还原反应。（3）置换反应______氧化还原反应。（4）复分解反应_____氧化还原反应。4.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是（）A.NB.CC.N和SD.N和C5.下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子的偏离D.反应后生成新物质7.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为08.下列转化，加入氧化剂才能完成的是（）A.H+→H2B.MnO4－→Mn2+C.CO2→CO32－D.S2－→SO42－9.下列粒子中，只有氧化性的是（）①S2－②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥10.下列物质的分类合理的是（）A.氧化物CO2、...
