6.26.2金属的化学性金属的化学性质质学习目标1.金属的化学性质金属+氧气金属氧化物2.金属的化学性质金属+酸氢气+金属化合物3.金属的化学性质金属+某些金属化合物溶液→金属+金属化合物4.置换反应的概念→→课前复习1.铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。3.Fe和O2常温：Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O4黑色新课预习1.金属还有那些化学性质?2.金属活动性顺序3.置换反应4.铁与盐酸反应的现象5.铁和硫酸铜反应的现象[研究1]金属与酸的反应实验探究：1.在3只试管里分别放入两小块铝、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。铝和稀盐酸铜和稀盐酸铁钉和稀盐酸二、金属的化学性质2、金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应.反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸（或稀硫酸）铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铁铜很快较慢不反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，迅速产生大量气泡，放热反应缓慢，有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色不反应二、金属的化学性质2、金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应的剧烈程度依次减弱结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属Cu+HCl===对比铝、铁、铜分别与稀盐酸的反应[研究2]金属与某些金属化合物的反应实验探究1.在两支试管中加入5ml的稀盐酸，分别插入铁丝的银丝，观察现象。为什么现象不同？与金属活动性的强弱有关吗？实验现象化学方程式铁浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu银浸入硫酸铜溶液中金属与某些化合物的溶液反应铁钉上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色没有明显变化3.金属跟某些金属化合物溶液的反应金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。这是重点吆！金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐弱结论：①排在越前的金属，其金属活动性越强②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应生成氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。③排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。（K，Ca，Na除外）1、铝制品经久耐用，主要是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化，但生成的氧化铝薄膜可阻止内部的铝和氧气继续反应2、不法分子常用金光闪闪的“假元宝（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别中错误的是（）A加盐酸B测密度C加硝酸银溶液D看颜色DD3、将一格洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，A.B.C.D.②③①②④①②③①②③④4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+YX+YSO②4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑Z+H④2SO4不反应A.Z＞X＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞YCD5、在CuCl2和NaCl混合液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A.只有ZnB.只有CuC.有Cu和NaD.有Cu和Zn6、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，往滤渣中滴加盐酸有气泡生成，则析出的金属一定是（）A.Ag、CuB.Cu、FeAgC.AgD.CuDB7、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A.稀H2SO4B.FeSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀HCl8、向一定量的硫酸铜...
