2020-2021学年初三化学上册同步解析与测评：二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的原则实验室制取气体的原则是：_________、简单、_____________、成本低、环保。二、实验室制取气体的装置确定1．实验室制取气体的装置包括______________和_______________两部分。2．发生装置（1）确定气体发生装置应考虑的因素（2）常见的气体发生装置①反应物是_______________，需_______________，选用高锰酸钾制取O2的发生装置。②反应物是_______________，且不需要_______________，选用制取CO2的发生装置。3．气体收集装置（1）确定气体收集装置应考虑的因素（2）常见的气体收集装置①难溶于水且不与水反应的用_______________收集。②密度比空气大（或相对分子质量＞29）且不与空气反应的用向____________排空气法。③密度比空气小（或相对分子质量＜29）且不与空气反应的用向____________排空气法。三、实验室制取二氧化碳1．药品________（或大理石）与________。2．原理用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl__________________________________________H2O+CO2↑总反应为：CaCO3+2HCl___________________________3．装置注意：长颈漏斗下端必须伸入_____________________。伸入集气瓶中的导管应伸至__________________。4．气体收集方法二氧化碳密度比空气大，不与空气中成分发生反应，能溶于水，故采用_______________收集。5．检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水_______________，则证明是二氧化碳。6．验满方法将燃着的木条放在集气瓶_______________，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。四、实验室制取气体的一般思路和方法1．选择适当的反应，包括反应物和___________。2．选择合适的实验装置。3．验证所制得的气体。一、安全便于收集二、1．发生装置收集装置2．（1）固体与固体固体与液体加热（2）①固体加热②固体与液体加热3．（1）向上排空气法向下排空气法不与水反应（2）①排水法②上③下三、1．石灰石稀盐酸2．CaCl2+H2CO3H2CO3CaCl2+H2O+CO2↑3．液面以下集气瓶底部4．向上排空气法5．变浑浊6．瓶口四、1．反应条件一、制取二氧化碳药品选择的探究1．液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。2．也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。3．固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。4．用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳不纯，含有杂质氯化氢和水蒸气，若实验要求制取纯净干燥的二氧化碳，需依次通过盛有饱和碳酸氢钠、浓硫酸的洗气瓶除杂。结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）i实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%、H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%、HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%、HCl溶液A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲B．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小C．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度D．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的【解析】A．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲，选项说法正确；B．Ⅱ和Ⅲ中选择酸都是7%HCl溶液，Ⅱ中是块状大理石，Ⅲ中是大理石粉末，实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，选项说法正确；C．实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类不同，没有可比性，选项说法错误；D．由图象可知，实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，选项说法正确。【答案】C二、实验室制取气体的思路1．方法的选择确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几个方面的因素：（1）原料要容易获...
