据反应物和生成物的据反应物和生成物的类别类别及及多少多少据反应物和生成物的据反应物和生成物的类别类别及及多少多少反应中是否有反应中是否有化合价化合价的变化（或电子转的变化（或电子转移）移）反应中是否有反应中是否有化合价化合价的变化（或电子转的变化（或电子转移）移）复分解反应化合反应分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化学反应类型化学反应类型化学反应类型化学反应类型上堂知识复习巩固上堂知识复习巩固特征特征：化合价发生改变化合价发生改变。本质本质：电子转移电子转移。升失氧；降得升失氧；降得还还升失氧；降得升失氧；降得还还据有无离子参加或生成据有无离子参加或生成据有无离子参加或生成据有无离子参加或生成离子反应非离子反应⑴⑴⑵⑵00+3-1+2-200H2O+CaOCa(OH)22Fe+3Cl22FeCl3点燃2HgO2Hg↑+O2高温CaCO3CaO+CO2↑△高温C+2CuO2Cu+CO2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑0+1+200+20+4BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓⑶⑶⑷⑷反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应判断下列反应是否为氧化还原反应？判断下列反应是否为氧化还原反应？第二课时氧化剂和还原剂Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。√√×氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11NaNa++ClCl--NaClCl-Na+化合价的升降的原因：电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高化合价降低在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？失去电子得到电子发生氧化反应发生还原反应HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl0共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例化合价升高化合价降低＋１－１0电子对偏向发生还原反应电子对偏离发生氧化反应氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2H2O=2H2+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OBC2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C电解从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质Ñõ»¯»¹Ô.swf步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2.线上标明电子得失数3.指出氧化还原类型1、双线桥法：2Na＋Cl2==2NaCl得2e－，化合价降低，被还原失2e－，化合价升高，被氧化００+1-1怎样表示氧化还原反应中电子的转移？氧化剂还原剂用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂规律：1.电子得失的总数相等2.电子得失总数与化合价升降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑△2、单线桥法：方法：1.单箭号2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+202e-注意：得电子数=失电子数=转移的电子数用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑△3、2KClO32KCl+3O2↑催化剂△试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFeFeSSSHClClN元素价态与氧化性还原性的关系元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化...
