离子反应第1课时VIP专享VIP免费

第一课时第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化《《用电安全规范用电安全规范》》中要求：不要用湿中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电手去接触电源开关、插座或其他电器设备。器设备。××为什么？为什么？这主要是因为人的皮肤分泌的汗液中有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？NaClNaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？电离的语言表述电离的语言表述氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时候我们说NaCl发生了电离。下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子电离：电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用用方程式方程式表示电离的过程式子表示电离的过程式子..书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-＝NH4++Cl-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子(铵根)和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：：11、阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：如：NONO33--、、SOSO442-2-、、OHOH--、、NHNH44++、、COCO332-2-等等22、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。由化合价决定。33、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSOHSO44--))要拆开写，而弱酸要拆开写，而弱酸的酸式根（的酸式根（HCOHCO33--、、HSOHSO33--等）不能拆。等）不能拆。4、电离后方程式两边元素种类，原子个数，电荷数必须相等。电解质：有：有：非金属氧化物非金属氧化物(H(H22OO除外除外))、多数有机物、、多数有机物、NHNH33等非电解质：3、电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物有：有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等既不是电解质也不是非电解质包括单质和混合物注意：注意：1、电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，二者只要满足其中一个条件即可。2.2.电解质，非电解质必须是化合物。不能是单质也电解质，非电解质必须是化合物。不能是单质也不能是混和物（溶液）。如：盐酸、不能是混和物（溶液）。如：盐酸、CuCu既不是既不是电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。3、能够导电的物质不一定全是电解质。如：金属、非金属，混合物等能导电，但不属于电解质。4、自由离子必须是电解质自身在水溶液中电离出来的，不能是它们与水作用后的生成物电离出来的。如：CO2、SO3、SO2、NH3等是非电解质。想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态Naco3⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？3.NaCl溶液在通电时能电离出自由移动的...