第4章——开发利用金属矿物和海水资源练习21.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2.下列说法中正确的是（）A.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B.甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C.蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D.石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料3.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物电解得到金属镁。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型是（）A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应质4.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯（—C2H5）的方法中，原子经济性最好的是（）5.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.乙烯水化:B.葡萄糖发酵:C.溴乙烷水解:D.丙酸乙酯水解:CH3CH2CO18OCH2CH3+H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OH6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能7.海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式。(2)前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（填序号）。①加适量的KI溶液②通入溴蒸气③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液(4)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为，该反应从能量转化上分析应属于；8.海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。(1)海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；②试剂②可以选用；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。A.海水――→Mg(OH)2――→MgB.海水――→MgCl2――→MgC.海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→MgD.海水――→MgCl2――→Mg(3)溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是；③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是；④C装置的作用是。9.全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L：其工业提取方法是先将氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再提取单质溴。提取方法有以下几种。(1)空气吹出纯碱吸收法。该方法是用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收．最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）：_________________________________②；③。其中③中发生还原...
