第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（2）可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？学习目标：1、通过实验进一步认识和感受化学能与热能的相互转化。2、了解热化学方程式的意义和书写方法。3、了解常见能量转化的形式和人类利用能源的历史。重点：通过实验认识和感受化学能与热能的相互转化。难点：热化学方程式的意义和书写方法。实验2－1现象结论产生无色无味气体，溶液温度升高。Al与盐酸反应产生H2，同时放出大量热量。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；∆H＜0实验2－2现象结论产生无色、有剌激性气味的气体，杯底的水结冰，温度降低许多。Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；∆H＞0反应产生NH3，同时吸收大量热量。结论：H+＋OH－＝H2O;∆H=-56.80KJ/mol实验2－3现象：溶液温度升高3.4℃实际应为-57.3KJ/mol在化学方程式右端标明反应过程中热量变化的化学方程式叫热化学方程式热化学方程式的书写方法和意义（1）书写方法①∆H“”写在方程式的右边，并用；隔开②注明∆H“”“”的＋与－，放热反应为“”“”－，吸热反应为＋。③必须标明物质的聚集状态（气态用“g”，液态用“l”,固态用“s”,溶液用“aq），物质的状态不同反应热不同。C(s)＋O2(g)＝CO2(g);∆H＝－393.5kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g);∆H＝－183.9kJ/molH+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l);∆H=－57.3kJ/molCaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g);∆H=＋168.87kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);∆H＝－483.2kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l);∆H＝－571.6kJ/mol④各物质的计量数只表示物质的量，不表示微粒数，可用分数。∆H与计量数成正比，同样的反应，计量数不同，∆H也不同。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);∆H＝－483.2kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);∆H＝－241.6kJ/mol化学能热能煤、石油等可燃物燃烧产生化学反应发生的动力如CaCO3分解成CaO（2）意义：热化学方程式不但可以表示化学反应中物质间的变化关系，还可以表示物质的计量数、聚集状态与反应热（∆H）之间的关系。化学能与其它能量能否相互转化呢？阅读课本31页～33页：三、生物体中的能量转化：四、社会的发展与能源的利用：1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；2、通过生物体的作用实现的各种能量的相互转化和利用更为合理、有效；1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均耗能）越多；2、人类利用能源的三个时期：3、能源的分类：一次能源、二次能源作业1、P.335、6、7；；；；
