第二课时第二章化学反应与能量第二节化学能与电能二.发展中的化学电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池干电池碱性电池（1）干电池结构及电极反应原理特点：⑴一次性电池，不可逆。⑵用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命。锌—锰干电池正极：2MnO2+2NH4++2e-＝Mn2O3+2NH3＋H2O负极：Zn-2e-＝Zn2+电池总反应式：Zn＋2MnO2+2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3+2NH3＋H2O普通锌—锰干电池2.充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。汽车用蓄电池（1）铅蓄电池负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(-)(+)Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O特点：电池总反应式：二次电池,可再次充电使用铅蓄电池的电极反应式负极材料：Cd，正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液。正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-负极：Cd＋2OH-－2e-＝Cd(OH)2总反应式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2放电放电充电充电（3）镉镍电池用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。正极：3SOCl2＋8e-＝6Cl-＋SO32-＋2S负极：8Li－8e-＝8Li+总反应式：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S锂亚硫电池：它使用金属(Li)和石墨作电极，金属锂(Li)作负极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)组成的电解质溶液中，亚硫酰氯(SOCl2)也作正极反应物。3.燃料电池氢氧燃料电池结构高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂特点：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2H2–4e-+4OH-=4H2O（氧化反应）（还原反应）总反应式：2H2+O2=2H2O碱性条件下酸性条件下负极：2H2–4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O改变燃料负极：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O正极：O2+2H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-=CO32-+2H2O总反应：总反应：2H2H22+O+O22＝＝2H2H22OO氢氧燃料电池结构甲烷碱性燃料电池：化学电源的分类类型一次电池二次电池燃料电池只能使用一次，不能充电复原继续使用的化学电池酸（或碱）性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池、锂电池放电后能充电复原继续使用的化学电池铅蓄电池、镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池将燃料燃烧的化学能直接转变成电能的电池氢氧燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池含义示例
