第十单元《酸和碱》课题1常见的酸和碱第一课时★学习目标1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．知道几种常见酸的主要性质和用途。3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。★★基础梳理一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色◇想一想使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？提示：不一定。中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。二、常见的酸：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无密度(与水作比较)比水的小比水的大特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油注意(可作为讨论进行)：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。第1页共9页（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。3．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。)三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象：剧烈反应，有大量气泡产生。H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象：反应较快，有大量气泡产生。H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑现象：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。（3）金属氧化物+酸==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O◇议一议除去铁制品表面的铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸溶液中？提示：不能。铁锈除净后，露出里面的铁，铁会与酸反应而消耗。★★★考点拓展及重点例析第2页共9页●考点拓展一、酸碱指示剂的应用紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。变色的是石蕊溶液或酚酞溶液，而不是酸或碱溶液。酸溶液不能使酚酞溶液变色，食盐、水等中性液体也不能使无色酚酞或紫色石蕊溶液变色。指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现不同的颜色的物质都可作指示剂；不溶性的物质不能使指示剂变色。【例1】（2009·温州中考）取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水【规范解答】选B。命题立意：本题考查的是酸碱指示剂的应用知识。关键点：石蕊溶液遇酸性溶液变成红色。◇变式训练(2008·海南中考)以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na＋、OH—和极少量的H＋...
