第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时※明确学习目标※1、通过实验探究，了解不同类型盐溶液的酸碱性。2、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。学会分析问题，学会透过现象看本质。（学习重点）3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。（学习重点）科学探究汇报课前完成的课本P54“”科学探究实验结果。交流、归纳盐的类型与其溶液呈现酸碱性的关系，你能理解规律：“谁强显谁性，都强显中性”了吗？Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？1、盐溶液酸碱性与其组成关系一、探究盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性()⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性()⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“同强显中性”。〖分析探究1〗NH4Cl溶液为什么显酸性？（1）NH4Cl溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？为什么NH4Cl溶液显酸性？（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式和化学方程式。NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：NH4+（弱碱阳离子）水解0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO－浓度是否为0.1mol/L？〖分析探究3〗NaCl溶液为什么显中性？盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)
