高中化学优秀课件：第二章《化学反应速率和化学平衡》（归纳与整理）（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》复习化学反应速率和化学平衡知识点:化学反应速率化学平衡基本概念表示方法影响因素有关计算平衡状态的建立平衡状态的移动平衡状态的标志平衡状态的特征有关平衡的计算化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量一、化学反应速率例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①vA=0.6mol/(L·min)②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min)④vD=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①AA定义：1.浓度对反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素--------外因外因2.压强对反应速率的影响规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。3.温度对反应速率的影响规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同。4.催化剂对反应速率的影响规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。影响因素浓度增大压强增大温度升高催化剂体积不变体积缩小分子能量增加降低反应所需的能量单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加大1.化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定(5)变达到平衡态的标准：mA+nB=pC+qD①V正=V逆→化学键断裂=化学键生成②各组分浓度保持不变→质量分数不变③压强④混合气体的平均分子量⑤密度⑥体系颜色…………………………第二节化学平衡B例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间变化例3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC二、影响化学平衡的条件第三节影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动1、浓度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向图象增[反应物]正反应方向减[反应物]逆反应方向增[生成物]逆反应方向减[生成物]正反应方向AABBAABBAB生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。CV缩V增DV增V缩条件改变平衡移动方向图象增压气体缩小反应方向减压气体扩大反应方向CCDD2、压强对化学平衡的影响例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，温度不变时：①若容器体积不变，通入N2，则平衡移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入...
