第6讲金属钠及其化合物的性质与应用一、钠1、金属钠的物理性质：色，、的良导体，质、密度、熔点。2、金属钠的化学性质——强还原性（1）与非金属单质反应（O2、Cl2）常温下钠在空气中易被氧气氧化钠在空气中燃烧钠在氯气中燃烧（2）钠与水剧烈反应（现象、、、、）（3）熔融态置换不活泼金属3、金属钠应保存在中。4、工业上制取金属钠的反应是：。5、钠的应用：（1）冶炼某些金属；（2）用于快中子反应堆作；（3）由于高压钠灯发出光，可作电光源。[课堂训练]1．金属钠的用途有：①还原某些金属；②制高压钠灯；③制过氧化钠；④制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂；其中利用钠的物理性质的是（）A．①②B．①③C．②④D．④2．下列灭火剂能够用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂3．用托盘天平称量苛性钠时，应将其放在（）A．天平的托盘上B．洁净的滤纸上C．小烧杯中D．试剂瓶中4．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割5．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOHB．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO46．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失7．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．无法计算8．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌19．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动10．一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解生成液体。这些现象的先后顺序为（）A．①②③④B．②④③①C．②①④③D．④②③①11．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为（）A．Na2O2B．Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名溶解性溶液的酸碱性热稳定性与酸盐酸CO2+H2O与碱NaOH2、二者的鉴别方法：（1）加热法；（2）沉淀法——加Ba2+的盐；（3）速率比较法——加酸；（4）碱性比较法；3、二者转化：[课堂训练]1．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO22．能把Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液鉴别出来的一种试剂是（）A．Na2SO4溶液B．稀盐酸C．稀硫酸D．AgNO3溶液3．下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中4．下列叙述不正确的是：（）A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快25．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是：（）A．Na2O2——淡黄色固体，可用做漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．NaHCO3——受热易分解，可用做发酵粉D．Na2CO3——性质稳定，可冶疗胃酸过多6．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为：（）A．1.344mLB．2.24mLC．0.672mLD．0mL7．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．饱和NaHCO3溶...
