化学实验课教案临川寺初级中学巩胜凯化学实验课程教案实验二粗食盐的提纯一、实验目的1．熟悉粗食盐的提纯过程及基本原理2．学习称量、过滤、蒸发及减压抽滤等基本操作。3．定性地检查产品纯度。二、实验原理粗食盐中通常有K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。三、操作步骤1．粗食盐的提纯⑴溶解粗食盐用台天平称取5.0g粗食盐放入100mL烧杯中，加25mL蒸馏水，加热搅拌使大部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。⑵除去SO42-离子边加热边搅拌边滴加1mL1mol·L-1BaCl2溶液，继续加热使沉淀完全。待沉淀下降后，在上层清液滴加BaCl2溶液检验SO42-离子是否沉淀完全。SO42-沉淀完全后以倾注法过滤。⑶除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子在滤液中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液和1.5mL1mol·L-1Na2CO3溶液，加热至沸。沉淀完全后以倾注法过滤。⑷除去OH-和CO32-离子在滤液中逐滴2mol·L-1HCl溶液使pH达到2~3。⑸蒸发结晶并计算产率2．产品纯度检验取粗食盐和精盐各0.5g放入试管内，加蒸馏水溶解，比较纯度。⑴SO42-离子的检验分别滴加1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象。⑵Ca2+离子的检验分别滴加饱和(NH4)2C2O4溶液，观察现象。⑶Mg2+离子的检验分别滴加2mol·L-1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察现象。实验五HAc电离度和电离常数的测定一、实验目的：1．掌握用pH计法测定HAc电离度和电离常数的原理和方法。2．加深对弱电解质电离平衡的理解。3．学习pH计，滴定管和容量瓶的使用方法。二、实验原理：HAc是弱电解质，在水中部分电离，存在下列平衡：HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)K======当α<5%时，K（HAc）=Cα2（1－α≈1）α=式中，K（HAc）—HAc的标准电离常数C—HAc的平衡压度C[H+]—H+平衡的平衡浓度α—HAc的电离数pH=－g[H+]根据测定的溶液pH值，求出[H+]。三、实验用品：1.仪器：pH计、酸式滴定管、容量瓶（50ml）、烧杯（50ml）、温度计2.药品：HAc、0.1mol·L－1(已标定)四、操作步骤：1．不同浓度HAc溶液的配制。用酸式滴定管分别取37.50ml、25.00ml、5.00ml已标定好的HAc溶液于三个洁净的50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，计算HAc溶液的准确浓度。2．HAc溶液pH的测定用四只洁净干燥的50ml烧杯，分别取20ml上述三种浓度的HAc溶液及一份未稀释的HAc标准溶液，按由稀至浓顺序测定它们的pH，记录数据和测定时的温度，将pH换算[H+]。仪器的使用：1．酸式滴定管的使用（1）洗涤：用自来水或毛刷蘸肥皂水刷洗，再用自来水冲洗，然后用无离子水润洗三遍，洗净后的管壁应不带水珠。（2）检漏：滴定管使用前要检查是否漏水。在活塞处涂凡士林。具体操作：取下活塞，擦干活塞及活塞套，在活塞口两端涂上薄薄一层凡士林，再将活塞平行插入活塞套中，单方向转动活塞，至均匀透明。用橡皮圈套在活塞小头一端凹槽上，固定活塞。（3）装液与赶气泡：滴定管在装液前，应先用待装溶液10ml、5ml、5ml分洗内壁三次。装入溶液的酸式滴定管，使用前应先排气，迅速打开活塞，使液体冲出并带走气泡，关闭活塞，补溶液至零刻度以上，再调整至零刻度。（4）读数：读数前，滴定管应垂直静置1分钟。读数时，用右手大拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，使其垂直，眼睛视线与所读液体应在同一水平上，读取液体弯月面最低点所对应的刻度。（5）放出液体，将滴定管下端插入容量瓶或烧杯内约1厘米处，左手拇指与食指跨握滴定管的活塞处，与中指一起控制活塞的转动，进行放液至所需刻度处。（6）最后整理，加完溶液后，放出滴定管中剩余液体，洗净。2．容量瓶的使用（1）检查：检查瓶塞是否漏液。（2）洗涤：先用自来水刷洗，再用去离子水润洗2—3次。（3）配制：从酸式滴定管中放出所取溶液至容量瓶中，加入去离子水至容量瓶3/4处，初步振荡混匀。再继续加去离子水至近标线，最后改用滴管逐滴加入。直至溶液的弯月面恰好与标线相切。塞好瓶塞，上下翻动，使液体混合均匀。3．PHS—3C数量pH计的使用（1）安装复合电极，打开电源开关，按下mV档，预热10分钟，调零点。（2）用pH=7缓冲溶液定位。调...
