高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件目录CONTENTS•物质的量浓度复习•溶液的配制•物质的量浓度在化学实验中的应用•高考中物质的量浓度及其溶液配制的考查方式•练习题及答案解析01物质的量浓度复习表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。物质的量浓度mol/L（或mol/mL）单位c=n/V计算公式物质的量浓度的定义单一溶质的物质的量浓度c=(m/V)×(1000/MW)多种溶质的物质的量浓度c=(∑n/V)×(1000/∑MW)物质的量浓度的计算公式0102物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系体积分数与物质的量浓度的关系：φ=c/c0质量分数与物质的量浓度的关系：ω=(cM/1000ρ)×100%02溶液的配制根据所需的浓度和体积，计算所需的溶质的质量或体积。溶液配制的步骤计算使用天平或量筒准确称量或量取所需的溶质。称量或量取在烧杯中将溶质溶解在溶剂中，确保完全溶解。溶解将溶液从烧杯转移到容量瓶中。转移加入适量的溶剂，使容量瓶中的液面达到刻度线。定容轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。摇匀溶液配制的注意事项准确称量或量取定容时要小心确保称量或量取的溶质质量或体积准确。加入溶剂时要缓慢加入，避免超过刻度线。使用干净的容量瓶溶解时不要溅出摇匀要小心容量瓶使用前应洗净并干燥。溶解溶质时要小心操作，避免溅出。摇匀时要轻摇，避免液体溅出。溶液配制的误差分析称量时操作不规范或读数不准确，导致溶质的质量或体积不准确。转移溶液时部分溶液残留在烧杯中，导致容量瓶中的溶液体积不准确。加入溶剂时超过刻度线或未达到刻度线，导致溶液的体积不准确。摇匀时操作不规范，导致溶液混合不均匀，影响浓度。称量不准确转移不彻底定容不准确摇匀不均匀03物质的量浓度在化学实验中的应用酸碱滴定实验中物质的量浓度的应用酸碱滴定实验是化学实验中的基础实验之一，通过物质的量浓度可以计算滴定剂和被滴定剂之间的反应比例，从而确定滴定终点。在酸碱滴定实验中，物质的量浓度可以用来计算滴定剂的体积，从而确定滴定剂的浓度。物质的量浓度还可以用来计算被滴定剂的浓度，从而确定被滴定剂的含量。在物质分离提纯中，物质的量浓度可以用来计算被分离剂的含量，从而确定被分离剂的纯度。物质的量浓度还可以用来计算分离剂的纯度，从而确定分离剂的质量。在物质分离提纯中，物质的量浓度可以用来计算分离剂和被分离剂之间的反应比例，从而确定分离剂的用量。物质分离提纯中物质的量浓度的应用在化学反应速率和化学平衡中，物质的量浓度可以用来计算反应速率常数和平衡常数，从而确定反应速率和化学平衡的状态。在化学反应速率和化学平衡中，物质的量浓度可以用来计算反应物的转化率，从而确定反应物的利用率。物质的量浓度还可以用来计算产物的生成率，从而确定产物的产量。化学反应速率和化学平衡中物质的量浓度的应用04高考中物质的量浓度及其溶液配制的考查方式总结词掌握物质的量浓度的计算公式，能够根据已知条件进行计算。详细描述高考中常涉及物质的量浓度的计算，主要考察学生是否掌握物质的量浓度的定义和计算公式，如物质的量浓度（c）=物质的量（n）/溶液的体积（V）。学生需要能够根据已知条件，如物质的量、体积等，计算出物质的量浓度。考查物质的量浓度的计算总结词熟悉溶液配制的操作流程，能够分析误差产生的原因。详细描述高考中常涉及溶液配制的操作和误差分析，主要考察学生是否了解溶液配制的步骤，如计算、称量、溶解、转移、定容等，以及是否能够分析误差产生的原因，如称量误差、读数误差、转移损失等。考查溶液配制的操作和误差分析理解物质的量浓度在实验中的重要性，能够分析实验数据。总结词高考中常涉及物质的量浓度在实验中的应用，主要考察学生是否了解物质的量浓度在化学实验中的重要性，如酸碱滴定、沉淀滴定等。学生需要能够根据实验数据，分析物质的量浓度对实验结果的影响。详细描述考查物质的量浓度在实验中的应用05练习题及答案解析题目：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液基础练习题C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液基础练习题答案：D题目：下...
