化学平衡1、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=﹣92.4kJ？mol﹣1），下列说法错误的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度（mol？L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A．2c1＜c3B．a+b=92.4C．a1+a3＜1D．p3＞2p2=2p1【答案】D【解析】解：A.1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，如果投入4molNH3，如果丙的体积是甲的2倍，则甲、丙等效平衡，其平衡浓度相等，然后将丙容器体积缩小与甲相等时，相当于增大丙的压强，如果平衡不移动，则2c1=c3，实际上平衡向正反应方向移动，所以2c1＜c3，故A正确；B．1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，则甲、乙是等效平衡，则甲放出的热量与乙放出的热量之和为92.4kJ？mol﹣1，故B正确；C．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1，实际上丙相当于增大压强，导致平衡向正反应方向移动，抑制氨气转化，所以a1+a3＜1，故C正确；D.1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，则甲、乙是等效平衡，平衡时压强相等；丙中相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，导致丙中物质的量之和小于甲、乙的二倍，所以其压强存在p3＜2p2=2p1，故D错误；故选D．2、在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）A．x=2B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率【答案】D【解析】A.2A（？）+B（？）xC（g）△H＜0起始量（mol）aa0变化量（mol）2YYxY平衡量（mol）a﹣2Ya﹣YxY根据题意可知（a﹣2Y）：（a﹣Y）：xY=1：3：4，解得x=2，a=2.5y，故A正确；B．由图三可知随着反应的进行，气体密度增大，生成物C是气体，N是体积不变的容器，根据ρ=，V不变，若要ρ增大，则气体混合物质量m应该增大，因此反应物中至少有一种不是气体，又因为初始状态气体密度不是0，则A、B一定有一种是气体，所以A、B只有一种是气体，故B正确；C．当B为非气体时，反应为气体体积不变的可逆反应，这时M容器与N容器内反应达到平衡等效，由于起始加入的反应物的量相等，故平衡时生成物的量相等，故C正确；D．若A、B均为气体，这时正反应为气体体积减小的反应，则M容器相当于N容器中的反应达到平衡后再加压，平衡要向正反应方向移动，A的转化率将增大，即M中A的转化率则大于N中A的转化率，故D错误，故选D．3、在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.6molB．1molC．大于0.6molD．大于1mol【答案】C【解析】再通入4mol水蒸气，平衡正向移动，但一氧化碳仍然有剩余。4、某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（）A．乙中C的转化率为75%B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C．在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol【答案】D【解析】解：A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2molC为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1，则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的转化率为×100%=75%，故A正确；B．甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达...
