1．标准状况下，由H2和CO组成的混合气体共6g，其相对氢气的相对密度为7.5。将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．等于6gB．小于6gC．大于6gD．以上情况均有可能2．使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是A．b＞0.3aB．b＜0.2aC．0.2a＜b＜0.3aD．无法确定3．环己醇、丙酮和戊醛的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为A．74.75B．86.00C．71.75D．81.334．如右图，α—AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α—AgI到底是Ag+电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是A．若α—AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。B．若α—AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。C．若α—AgI是I－导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。D．若α—AgI是I－导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。5．下表给出X和Y两种物质在两种温度下，四种不同溶剂A、B、C、D中的溶解度。某一样品中含10gX、60gY，当用重结晶法回收纯净的Y时，欲得到最大回收量，应选用的溶剂是溶剂10℃时的溶解度/g80℃时的溶解度/g化合物X化合物Y化合物X化合物YA15306450B83657115C5148068D12582756．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸7．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯的种数为A．5种B．18种C．75种D．40种8．右图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。（1）电解时，F极发生______反应（填“氧化”或“还原”），E极电极反应式为：_________________（2）电解池中产生的现象：①__________________________________________________；用心爱心专心115号编辑②__________________________________________________；③__________________________________________________。9．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同），；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是。10．实验测得：0.5mol/LPb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向上述无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式并解释上述实验现象：。11．由气态方程可计算某些物质的相对分子质量。P的单位为：Pa，V的单位为：m3，n的单位为：mol，T的温度为：K，对应R的数值为8.314。如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤：①称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1g；②往称量过的烧瓶中加入约2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出；③当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为W2g；④测定烧瓶的容积；⑤根据实验数据，计算CCl4的相对分子质量。请回答下列问题：（1）该实验使用沸水浴加热的理由是（2）测定烧瓶容积的方法是。（3）在铝箔上扎一小孔的作用是。（4）若CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的相对分子质量__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（5）这种测定相对分子质量的方法，适用于测定的相对分子质量。（6）若测得烧杯的体积为VmL。列式表示CCl4的相对分子质量。1...
