（通用版）高一化学 专题10 燃烧热 能源暑假作业（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

专题10燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。2.书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。3.中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。（2）测定原理：ΔH＝；c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。（3）实验用品：仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50mol/L盐酸、0.50mol/LNaOH溶液。（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量该溶液的温度。④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。三、能源1．概念：能提供能量的自然资源。2．发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3．分类：(1)化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，且不再生。(2)新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。（3）一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。（4）二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等。4．能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终将会枯竭。化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。【想一想】例题1：下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素而言，液态水是稳定氧化物，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，错误；B、中和反应是放热反应，△H<0，错误；C、热化学方程式中的能量表示即为该反应的反应热，正确；D、表示物质的反应热时必须注明物质的聚集状态，错误，答案选C。考点：考查燃烧热、反应热、中和热的判断例题2：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】试题解析：天然气、煤、石油、核能均不是新能源，而且使用时，对环境有污染，不可再生；太阳能、生物质能、风能、氢能符合题意。考点：化学与资源开发【练一练】1．据新浪网报道,欧洲一集团公...