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全息胶体考点浙江刘树载一、考查胶体的概念例1关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm~100nm之间解析本题的概念性强，选项A中“胶体带电”是错误的，胶体作为分散系的一种，在整体上和溶液一样显电中性。选项B的前半句，在电解质溶液中，溶质微粒是阴、阳离子也带电，叙述不正确。选项C，对于非电解质溶液，如葡萄糖溶液、酒精溶液，其溶质微粒不带电，通电后溶质微粒不作定向移动。B、C的叙述都带有片面性。胶体与溶液最本质的区别则是选项D，分散质微粒直径较大，介于1nm~100nm之间。胶体的一些光学性质（丁达尔现象）、动力学性质（布朗运动）、电学性质（胶体微粒带电，在通电时发生电泳现象）以及胶体的渗析（不能通过半透膜而能通过滤纸）等等，都是由其微粒直径较大决定的。答案D二、考查胶体的丁达尔现象例2下列溶液不具有丁达尔现象的是（）A.溶液B.珂罗酊C.碘的溶液D.蛋白质溶液解析具有丁达尔现象是胶体的特征，故本题实际归属为分散系的类别判断，其中较不熟悉的是珂罗酊成分，它是胶棉（纤维素硝酸酯）的乙醇——乙醚溶液。从字面看来，四种选项似乎都称溶液，但需注意：凡是高分子化合物形成的溶液由于分散质微粒大小已达到胶体范围，实际属于胶体。虽然不是高分子化合物，但分散质微粒已达到胶体范围，所以工业上油脂经皂化反应后加入大量NaCl，发生盐析，从而达到分离目的；I2属于小分子，其溶于CCl4形成的分散系为溶液。答案C三、考查胶体的凝聚例3有一胶体溶液，在电泳时它的胶体微粒向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质：①蔗糖；②硫化钠；③硅酸胶体；④氢氧化铁胶体。不发生凝聚的是（）A.①和②B.②和③C.①和③D.①和④解析本题考查的要点是胶体微粒所带电荷的判断以及胶体凝聚条件。阅读题目时我们要抓住电泳时胶体微粒向阳极移动这一信息，分析胶体微粒一定带有负电荷。再从胶体凝聚的条件：加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体或将溶液加热等方面逐一考查四种加入的物质。其中硫化钠是电解质，可使胶体凝聚；氢氧化铁胶体由于带正电荷也可以使胶体凝聚。而蔗糖是非电解质，硅酸胶体因带有负电荷不会使已带负电荷的胶体凝聚。答案C四、考查胶体的电泳例4在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集____________，阴极聚集____________，理由是_______________。用心爱心专心115号编辑1解析微粒直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体，故通直流电时，胶体微粒产生电泳现象。一般说来，金属氧化物胶体微粒带正电荷，非金属氧化物的胶体微粒带负电荷，故阳极聚集的是带负电荷的胶体微粒陶土，阴极聚集的是带正电荷的氧化铁胶体微粒，从而达到除杂质的目的。运用电泳原理，使欲提纯物质及杂质分别向两个相反电极移动而凝聚，从而达到分离除杂质的目的。五、考查胶体知识迁移例5“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=）（）。A.能全部透过半透膜B.有丁达尔现象C.所得液体可能呈胶状D.所得物质一定是浊液解析近几年有关胶体知识的考查，有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的问题发展的趋势。纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，介于胶体的分散质粒子直径1nm~100nm之间，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，具有胶体性质，不能透过半透膜，具有丁达尔现象等。答案B用心爱心专心115号编辑2