化学反应原理专题训练检测一、选择题1．根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：酸HXHYHZ浓度mol•L-10.10.5111电离度a%0.30.150.10.31.0A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HX＞HYC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HY＞HX2．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物与生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等3．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰4．对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）。A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率5．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是()A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质6．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2—+2e—→C，B—2e—→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A．A>B>C>DB．A>B>D>CC．D>A>B>CD．D>C>A>B7．以石墨为电极，电解500mLNaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8mL时（标准状况），溶液的pH范围是（）A．5~6B．7~8C．8~10D．10~128．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1molO2的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ9．决定化学反应速率的主要原因是A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度10．下列说法中正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤11．NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1。则下列x和y的关系正确的是()A.x=104yB.x=yC.x=yD.不能确定12．在固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为amol·L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L-1的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD二、非选择题13．（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。14．在一定温度下，把2molN2和6molH2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：（1）若a=1mol，c=2mol，则b=____mol，在此情况下，反应起始时将向方向进行（填“正”或“逆”）（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是15．工业上以黄铜...
