第一节氧化还原反应新课指南1．在掌握化学反应的四种基本类型的基础上，了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同，而有不同的使用范围.2．能用化合价升降的观点及电子转移的观点，加深对氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念的理解，并会用“双线桥”法分析氧化还原反应.3．氧化还原反应的实质.4．了解氧化还原反应的类型，学会物质的氧化性、还原性的判断方法.能从氧化性、还原性的角度概括物质的化学性质.5．通过本节内容的学习，建立起对立统一等辩证唯物主义的思想观念.本节重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应.本节难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.好题速递点击高考高考命题总结与展望氧化还原反应是中学化学中的主要内容，高考试题中几乎年年出现，以选择题和填空题为主，主要考查氧化还原反应中的四组基本概念和电子转移的表示方法等.展望以后高考命题，可能仍继续以往的考查形式，但由于氧化还原反应涉及的知识面广，有可能推出新的题型和新的设问方式.经典高考试题分析例1(典型例题从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5个FeS2发生反应，有10个电子转移C.产物中SO2-4有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂〔分析〕本题重点考查学生对氧化还原反应相关概念的辨析和计算能力.FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；反应中每5个FeS2发生反应，有21个电子转移，B错误；产物中SO2-4有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4，提供，C正确。答案：C例2(典型例题ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1个KClO3参加反应，有2个电子转移〔分析〕本题考查氧化还原反应中基本概念的掌握情况和综合分析能力，由化学方程式可知，KClO3中Cl的化合价由+5价得到电子被还原后降为ClO2中的+4价，故A正确；B中ClO2应是还原产物；1个KClO3参加反应有1个电子转移，D错误；H2C2O4中C元素化合价由+3价升高为CO2中的+4价，碳元素被氧化，C正确.答案：AC例3(典型例题在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：ROn-3+F2+2OH-＝RO-4+2F-+H2O从而可知在ROn-3中，元素R的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+7〔分析〕本题考查氧化还原反应的离子方程式的守恒问题.解法1：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：(7-x)×1＝[0-(-1)]×2，可得x=5.解法2：由离子方程式两端电荷总数相等得：n+1×2=1+1×2，解得n＝1.设ROn-3中R的化合价为x，则x-2×3=-1，x＝5，B正确.答案：B课堂小组本节归纳1.本节涉及的化学反应类型2.氧化还原反应的相关内容(1)八个概念及相互关系化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，必须要以化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题.记住：“升价被氧化是还原剂，降价被还原是氧化剂.”(2)氧化还原反应的特征与本质特征：有化合价升降.用于判断某反应是否属于氧化还原反应.本质：有电子转移.根据化合价升降的数目来确定电子转移的数目.(3)表示电子转移的方法知识规律小结①电子用“e-”表示，是因为电子有负电子和正电子之分.②箭头和箭尾要明确指向化合价变化的元素，切忌指向错误或模棱两可.③得失电子总数一定要相等.（4）氧化还原反应与四类基本反应类型的关系(如图1-6所示)化合作用分解反应复分解反应：AB+CD→AD+CB，非氧化还原反应.置换反应：A+BC→AC+B，氧化还原反应.(5)氧化性、还原性相对强弱的判断(抓住主要几点)①根据金属活动性顺序进行判断(如图1-7所示)②根据非金属活动性顺序进行判断(如图1-8所示)③根据化学方程式进行判断氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物④根据反应进...
