2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．（3分）（2015秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．3．（3分）（2015春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2mol•（L•s）﹣14．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度D．升高温度5．（3分）（2015秋•福建校级期中）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s7．（3分）（2015春•辽宁校级月考）100ml6mol/L硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液8．（3分）（2013春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧10．（3分）（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（）A．Z为0.3mol•L﹣1B．X2为0.15mol•L﹣1，Z为0.1mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55mol•L﹣112．（3分）（2012秋•海珠区校级期中）1000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（）A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D...
