专题2化学基本理论第4讲物质结构与元素周期律体系构建考纲点击1.了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。原子结构与化学键1．正误判断(1)(2014·山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(2)(2014·山东高考)Cl与Cl得电子能力相同()(3)(2014·上海高考)H3O＋、OH－、CH、NH所含的电子数均相等()(4)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()(5)离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，但共价化合物中只含共价键()(6)16O2与18O2互称同位素()(7)任何核素一定含质子和中子()2．用下列物质的序号填空①NaOH②Na2O2③Cl2④NaCl⑤C2H4⑥H2O⑦Ar⑧NH4Cl(1)只含离子键的有________，只含共价键的有____________________________________________________________________，不含化学键的有________。(2)既含离子键又含非极性键的有________，既含离子键又含极性键的有________。(3)属于离子化合物的有________。(4)Na2O2的电子式为________，H2O的电子式为________。【答案】1.(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×2．(1)④③⑤⑥⑦(2)②①⑧(3)①②④⑧(4)1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数任何微粒：质量数＝质子数＋中子数2．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：Ne――――――――→以Ar为中心记忆18电子体：Ar――――――→此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。3．化学键与化合物的关系说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。题组1原子结构与基本粒子之间的关系破题思路1.(2015·九江模拟)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A．N中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720D．O2与O4属于同位素【解析】A项，N中电子为5×7－1＝34；C项，摩尔质量单位为g/mol；D项，O2与O4为同素异形体。【答案】B2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为()A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol【解析】根据n(Rm－)＝≈mol，所以WgRm－离子所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。【答案】C3．(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同【解析】232Th、230Th的质量数分别是232，230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，C项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质相同，D项正确。【答案】D原子结构认识的6点误区(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H...
