第三章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.(2010·郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥答案A解析性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现、使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。2．下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水答案D3．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2答案C4．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－答案D解析离子反应方程式必须符合反应原理，铝与强碱溶液的反应中，氧化剂是水而不是碱，A错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(离子个数)守恒和离子总电荷守恒，所以C错。5．看图结合已有知识分析下列说法不正确的是()A.图甲中所指的“碱”，从物质的分类来看属于盐类物质B．铝传热效果比铁快，有人建议用铝锅代替铁锅C．若人患胃溃疡用这里所说的“碱”中和胃酸是不合适的D．胃舒平(主要成分是Al(OH)3)中和胃酸的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O答案B解析家中常备的“碱”往往是指碳酸钠，属于盐类，A正确；酸碱性物质对铝锅表面的氧化膜具有腐蚀作用，且Al3＋对人体有害，B错；碳酸钠或碳酸氢钠与胃酸作用产生的二氧化碳气体会加剧胃溃疡或发生胃穿孔，C说法正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，胃酸中H＋能与Al(OH)3反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，D说法正确。6．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A．321B．241C．231D．421答案B解析由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又由溶液呈中性知：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)，而c(Na＋)＝，c(Cl－)＝，所以n(Na2O2)n(HCl)＝12即可，故答案为B。7．(2010·江苏镇江模拟)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A．①B．③C．②③D．①③④答案D解析①金属钠投入到FeCl3溶液中：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；Ca(OH)2＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；④Na2O2投入到FeCl2溶液中：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，答案为D。8．(2010·陕西西安质检)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8答案C解析根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3...
