河北省石家庄市高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

2016-2017学年河北省石家庄市高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，40分）1．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（）选项ABCD加工或应用油脂的硬化玉米酿酒石英传输光信号漂白精消毒A．AB．BC．CD．D2．设Na为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12NaB．23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NaC．标准状况下，2.24LCC14含有的共价鍵数为0.4NaD．lmolN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na3．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定4．某离子反应中共有H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中C（ClO﹣）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3D．反应后溶液酸性明显增强5．向含有0.2molFel2的溶液中加入amolBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）═1：1D．当a=0.28时，4Fe2++10I﹣+7Br2═4Fe3++5I2+14Br﹣6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）A．碳的燃烧热为bkJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ/molC．2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣bkJ/mol8．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（）A．SB．S2C．S6D．S89．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小10．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（）A．B．C．D．11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2⇌2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（）甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n（SO2）/mol0.400.800.800.40n（O2）/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80α1α2α3A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400C．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＜甲12．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．4min时反应第一次达到平衡B．15min时降低压强，20min时升高温度C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应...