2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一(下)周考化学试卷(实验班)一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)1.今年是门捷列夫诞辰180周年.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性:KOH>NaOHB.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH﹣B.CO和N2C.HNO2和NO2﹣D.CH3+和NH4+3.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料.下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同5.W、X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2﹣>Y+>Z﹣D.原子序数:X>Y>Z6.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min)B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2mol/(L•min)C.反应到6min时,H2O2分解了50%D.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L7.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则下列正确的是()A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e﹣=Cu8.下列图示试验正确的是()A.制取收集干燥氨气B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.配制溶液二、解答题(共5小题,满分45分)9.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体.铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌Ac其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成下列填空:(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是(选填编号)a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式:(3)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为(4)通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱.10.H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛.(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小).③设计实验装置,完成如1图所示的装置示意图.④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示).实验序号物理量V/mL…1a…2a…(2)利用图2(a)和2(b)中的信息,按图2(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填“深”或“浅”),其原因是.11.在容积为100L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.反应的△H0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为.12.锰锂电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由极流向极(填字母).(2)电池正极反应式.(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?...