湖北省枣阳市高一化学下学期第一次质量检测试题-人教版高一全册化学试题VIP免费

湖北省枣阳市2016-2017学年下学期第一次质量检测化学试题（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()。A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl23．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化4．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5．下列化学用语表达正确的是()A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O6．下列物质中含有离子键的是A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl7．在下列元素中，不属于主族元素的是A．铁B．钙C．氧D．溴8．某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO49．下列有关表述不正确的是A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化11．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c12．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是A．3和17B．1和8C．6和8D．1和613．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸14．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m15．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同位素D．15N的核外电子数与中子数相同16．有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7第二组F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四组H2O100.0H2S－60.2(d)－42.0H2Te－1.8下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te17．第三周期元素中非金属性最强的是A．AlB．ClC．MgD．Si18．下列说法正确的是A.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成D.KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键19．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（）A．Na3N与水的反应是氧化还原反应B．Na3N是共价化合物C．Na3N中4个离子...