高一化学氧化还原反应知识精讲VIP专享VIP免费

高一化学氧化还原反应【本讲主要内容】氧化还原反应本节是中学化学重要的基本概念，在初中学习的基础上同学们应该学会从化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的理解。掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应，并能用双线桥正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。复习中学学习过的四个基本反应并认识氧化还原与它们的关系。【知识掌握】【知识点精析】上节课复习的“八点图”中涉及四个基本反应类型：1.化合反应：A+B=C2.分解反应：C=A+B3.置换反应：A+BC=B+AC4.复分解反应：AB+CD=AD+CB请同学们写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：（1）钠在氯气中燃烧（2）氢气还原氧化铜（3）加热碳酸钙使之分解（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气（5）锌与稀盐酸反应制备氢气（6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液（7）一氧化碳还原氧化铁练习：2Na+Cl22NaCl化合反应H2+CuOCu+H2O置换反应CaCO3CaO+CO2↑分解反应2KClO32KCl+3O2↑分解反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置换反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl复分解反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2通过练习不难发现反应（7）不属于四种基本反应类型的任何一类。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？进一步观察我们发现Fe2O3失去氧变成单质铁，发生了还原反应；CO得到氧变成CO2，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，像这样的反应我们称之为氧化还原反应。在初中我们从得氧失氧的角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，这是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？以下给出的几个反应均为氧化还原反应：1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3+20+42.C+2CuO=2Cu+CO20+20+43.2Na+Cl2=2NaCl00+1-14.H2+Cl2=2HCl00+1-1通过观察同学们不难发现，这些反应中都伴有元素化合价的变化。再看看我们刚刚写过的反应1、2、4、5、7均有化合价的变化，3、6则无化合价的变化。我们通过下表应该看得更清楚：反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素价升高铜元素价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应2Na+Cl2=2NaCl钠元素价升高氯元素价降低钠发生氧化反应氯气发生还原反应所以我们应加深对氧化还原反应的认识：1.从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。2.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。3.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。由此可见，四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应和非氧化还原反应，也是不够全面的，不能反映该类反应的本质特征。所以知识的发展是阶段性的，在初中是正确的但到高中就是有缺陷的，我们人的发展也是这样的，在初中我们的有些做法无可厚非，但到高中可能就是错了，因为到高中要求要高了，因此我们看待自己要用发展的观点，要向前看往前走不断进步，而不能向后看往后比。练习1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑练习2.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。答案：1.D2.氯氧化氧化锰还原还原根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。但是任何事物的特征都是由其内部本质所决定，在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原...