成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1化学物质及其变化第二章1.1.1集合的概念第三节氧化还原反应第二章第2课时氧化剂和还原剂第二章新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新视点·专家博客新考题·随堂自测新情境·激趣入题新知识·预习探究得到偏向降低氧化偏离还原氧化新思维·名师讲堂氧化剂和还原剂●细品教材1．对氧化剂和还原剂认识的三个阶段失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂↓所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所含元素化合价升高的物质是还原剂↓得到电子或电子对偏向的物质是氧化剂，失去电子或电子对偏离的物质是还原剂温馨提示：①某些反应中的反应物既是氧化剂又是还原剂。例如，2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO。②如果分析氧化产物、还原产物时，某些反应中的产物可能既是氧化产物，又是还原产物。如，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。在氧化还原反应的学习中还会遇到许多特殊的问题，请认真思考。氧化剂还原剂备注①活泼的非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2等；②高价金属阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等；③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓硫酸、KClO3等；④其他：H2O2、Na2O2(第三章会学到)等①活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；②某些非金属单质：C、H2等；③低价金属阳离子：Cu＋、Fe2＋等；④非金属阴离子：S2－、I－、Br－、Cl－等；⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3等常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等5．物质氧化性、还原性强弱的四种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(3)根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大氧化剂的氧化性越强。(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2由2NaA＋B2===2NaB＋A2得出氧化性：B2>A2由2NaA＋C2===2NaC＋A2得出氧化性：C2>A2由2NaB＋C2===2NaC＋B2得出氧化性：C2>B2由2NaC＋D2===2NaD＋C2得出氧化性：D2>C2⇒氧化性：D2>C2>B2>A2。【答案】D【解析】在反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项错误，C项正确；氧化剂(Cl2)被还原以后的产物(KCl)是还原产物，还原剂(Cl2)被氧化以后的产物(KClO3)是氧化产物，A项正确；3个Cl2中，有5个Cl原子由0价降到－1价(KCl－1)，被还原。有一个Cl由0价升到＋5价(KClO3)，被氧化，D项正确。【答案】B2．(2013·应县一中高一期末)根据下面四个反应①H2S＋I2===S＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O③2I－＋Br2===I2＋2Br－④H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－判断Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC．H2S＞I－＞Br－＞H2SO3D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO3有关氧化还原反应的简单计算【解析】设还原产物中Cr的化合价为x。Na2S＋4O3――→－2e－Na2S＋6O4，失电子的物质的量为0．024L×0.05mol·L－1×2＝0.0024mol；K2Cr＋62O7――――――――――→＋[2×6－xe－]2Crx，得电子的物质的量为0．02L×0.02mol·L－1×(6－x)×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有0．02L×0.02mol·L－1×(6－x)×2＝0.0024mol解得x＝3。【答案】B(2014·经典习题选萃)已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价，又知c(M2O2－n)＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为()A．4B．5C．6D．7【解析】(1)如何确定复杂离子中元素的化合价？(2)如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数？解题流程：【答案】D●活学巧练3．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2...
