山东省高考化学一轮复习第5章第2节元素周期律和元素周期表课时知能训练一、选择题1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，此“大厦”尚未容满，2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。请你为此元素在大厦中安排一下房间()A.第7周期B．镭第7周期C．铼第6周期D．氡第6周期【解析】根据元素符号可排除B、D；该111最接近的稀有气体的原子序数是118,111－118＝－7，该元素应在第7周期。【答案】A2．下列叙述中正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【解析】A中氧与氟没有正价，其最高化合价为0价，不可能等于其所属的族序数，A错；第6周期含有32种元素，B错；副族元素中都是金属元素，因此又称过渡金属，C对；ⅠA族中的氢元素不属于碱金属元素，D错。【答案】C3．(2012·泰安测试)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c>dB．离子半径Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径Xb，d>c，四种元素的位置关系如下：cY、dZbX、aW。质子数a>b>d>c，A错；原子半径X>W>Y>Z，D错；离子半径Y2－>Z－>X＋>W3＋，B对；氢化物的稳定性H2YY，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。【答案】B7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y【解析】根据图示四种元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。【答案】B8．(2012·石家庄模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．ⅥA族元素，随原子半径增...
