高一化学物质结构、元素周期律的综合提高知识精讲VIP专享VIP免费

高一化学物质结构、元素周期律的综合提高【本讲主要内容】物质结构、元素周期律的综合提高复习掌握1.原子的组成及同位素的概念，包括：掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。3.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。4.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5.理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键的涵义。了解键的极性和分子的极性。了解分子间作用力。6.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。7.掌握电子式、原子结构示意图、结构式的表示方法。【知识掌握】【知识点精析】一.知识结构2.元素周期表中元素性质的递变规律元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数)最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强3.位、构、性三者关系（1）位置、结构、性质之间的关系二.概念比较请用讨论或列表对比的方法，区分下列概念：1.元素和同位素、核素2.质量数和原子的相对原子质量3.核外电子的运动特征和宏观物体的运动特征4.长周期和短周期；主族与副族5.元素的金属性和非金属性6.化合价与化学键7.离子键与共价键8.极性键与非极性键9.极性分子与非极性分子10.化学键的极性与分子的极性11.化学键和分子间作用力12.电子式与结构式通过对以上各组概念的类比可以巩固和加深对概念的理解，区别它们涵义的相似和不同之处，也有利于培养同学们辨析各种问题的能力。三.规律与关系1.重要规律（1）核外电子的排布规律（2）元素周期律（3）同周期、同主族元素性质的递变规律（4）相似相溶规律2.重要关系（1）等量关系①质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）②质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）质子数=核外电子数±电荷数（离子）③周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数主族元素的负化合价＝8－主族序数（2）决定关系元素的性质、物质的性质是由原子结构、物质结构决定的。原子种类由质子数、中子数决定。元素种类由质子数决定。元素是否有同位素由中子数决定。元素的原子半径由电子层数、质子数决定。元素的化合价主要由最外层电子数决定。元素的化学性质主要由最外层电子数决定。共价键的极性是由共用电子对是否偏移决定。分子的极性是由键的极性和空间结构是否对称决定。由分子构成的物质的熔沸点主要由分子间作用力决定。（3）一般与特殊①原子核一般都由质子和中子组成，但普通氢原子核中却没有中子。②主族元素的最高正化合价的数值一般等于其族序数，但氧、氟却例外。③同一周期从左到右、原子半径将逐渐减小，但稀有气体却例外。④元素一般都有同位素，但Na、F、Al等少数元素却没有同位素。⑤一般地，原子序数越大其相对原子质量也越大，但在周期表中却有三组例外（请同学们自行查找）。⑥非金属元素之间一般只能形成共价键，但一些铵盐中却形成了离子键。⑦每个周期一般都是由碱金属元素开始，逐渐过渡到卤素，最后以稀有气体元素结束，但第一周期和第七周期并非如此。⑧由短周期元素和长周期元素共同构成的族称主族，但0族例外。⑨单质分子中，同种原子形成共价键，但稀有气体分子例外，它是单原子分子，分子中不存在化学键，只存在微弱的范德华力。⑩在元素周期表中，奇数族元素的原子序数一般都是奇数，偶数族元素的原子序数一般都是偶数，但ⅢB族中因含有镧系和锕系而特殊，Ⅷ族因有三个纵列也特殊。【解题方法指导】[例1]两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能...