天津市宁河县任凤高中高三化学第一次模拟检测卷第Ⅰ卷选择题1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-；②PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-；A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌8.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（）A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2↑(240℃)。下列说法不正确的是（）A．每生成11.2L氧气转移了2mol电子B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2反应比生成K2MnO4反应放出更多氧气C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O210．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8NA/22.4B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为NAD．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA11．下列方程式书写正确的是（）A．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－B．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ/molC．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+＋2HCO＋Ca2+＋2OH－MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OD．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S+2OH－12．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应15．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物第Ⅱ卷非选择题16．(7分)已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：（1）Bi元素在周期表中的位置；（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为；（3）实验④中的现象为：；（4）实验②反应的离子方程式是：；（5）实验③反应的离子方程式是。17．（8分）甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，细（虚）线不表示化学键或分子间作用力，X与Y可以相同也可以不同。已知甲、乙是同类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙与丁晶体类型相同，常温下化合物丁呈液态，戊是阳离子。（1）丁的电子式是，丁固态时的晶体类型为。（2）常温下戊的硝酸盐溶液的pH。A．>7B．=7C．<7D．以上都有可能（3）甲与乙发生置换反应的化学方程式为。（4）丙分子的结构式是，它是目前重要的能源物质，现代高能电池中常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）情况下，其负极反应的电极方程式为。19．（16分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通...
