第3单元电解池、金属的腐蚀与防护(时间：45分钟)[基础过关题]1．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是()A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门解析发生吸氧腐蚀时正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，整个过程是吸收O2而不是释放出O2，B错误；选项C中是牺牲阳极的阴极保护法，金属锌发生氧化反应，C错；选项D中是外加电流的阴极保护法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，D错。答案A2．下列关于电解原理的叙述正确的是()A．为防止轮船腐蚀，将轮船的外壳与外电源的负极相连B．在锌片上镀铜，用氯化锌溶液作电镀液C．电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时，用铁作阳极D．用电解法精炼铜时，在阴极上可析出铁解析B项，应该用氯化铜或硫酸铜溶液作电镀液，不正确；C项，电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时，应该用惰性电极作阳极，不能用铁作阳极，不正确；D项，电解精炼铜时，在阴极只析出铜，不会析出铁，不正确。答案A3．下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是()A．电解池中的闭合电路是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等解析电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电，电解过程中阴极、阳极得失电子数目守恒。答案D4．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()解析在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件应作阴极，与电源负极相连。答案C5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析A项，水中钢闸门连接电源的负极，即作为电化学保护装置的阴极，使其不发生失电子反应而被保护，正确；B项和C项都属于外加防护层的防腐方法，B、C两项不符合题意，错误；D项，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。答案A6．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液石墨铁盐酸BNaOH溶液石墨石墨水C硫酸铜溶液石墨石墨硫酸铜D硫酸铁石墨H2O解析电解过程中，损耗什么物质，补充什么物质。往往是两极损耗物质所含元素组成的化合物。对于A，在阳极产生Cl2，在阴极产生H2，应补充H、Cl元素，但加入H2、Cl2显然不行，应通入HCl，本例中加盐酸则多引入了水；对于B，只电解了水，补充水是正确的；对于C，阳极放出O2，阴极析出Cu，应补充CuO；对于D，因阳极材料是铁，所以电极反应式是阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。按理应补H去Fe，其实这种变化加一种物质无法恢复。答案B[应试提升题]7.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－=====Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极解析断开K2，闭合K1时，为电解池，两极均有气泡产生，说明Cu极不是阳极，所以阳极(石墨)反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(Cu)反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(Cu极附近溶液变红，B项错误)，总电解反应为2Cl－＋2H2O=====H2↑＋2OH－＋Cl2↑(A项错误)。断开K1，闭合K2时，为原电池，有Cl2的石墨为正极(D项正确)，反应为：Cl2＋2e－===2Cl－(C项错误)；有H2的Cu极为负极，反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O(C项错误)。答案D8．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是()ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析电子...
