九年级化学寒假补课资料 第五讲 金属材料、金属资源的利用和保护 人教新课标版试卷VIP专享VIP免费

第1讲：金属金属材料、金属资源的利用和保护[学习目标]1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2．自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。讨论探究物质的性质与用途的关系，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格资源以及废料是否易于回收等其他因素。3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。重点：认识金属物理性质的相似性和差异性；从常见铁矿石中提炼铁的原理；金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法知识点一：金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。1．几种常见金属a．常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等b．金属有许多共同的性质，如：①金属光泽②良好导电性、导热性③良好的延性、展性④韧性好、能弯曲等。c．常见金属的各自特性①颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色②状态：常温下大多为固体，汞为液体③密度差别很大：金为19.3，铝为2.7④导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9⑤熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃⑥硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。2．合金知识a．合金：两种或两种以上的_________（或_________和_________）融合而成的具有_________特性的物质。【要点诠释】①合金是_________②合金中至少含有一种_________③合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度____，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点____。b．常见的合金．生铁和钢是含_____量不同的_____的两种合金，都是_______（填“混合物”或“纯净物），含碳量为2%--4.3%的是________，含碳0.03%--2%的是_______，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍。知识点二：金属在自然界的存在1．在自然条件下，铁、铝中无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与_______、_______等作用生成化合物。只有极少数的几种很不活泼的金属（如铂、金、银等）才能以单质（游离态）形式存在。2．存在于自然界中的矿石3．地壳中含量最多的金属是_______，其次是_______。【要点诠释】人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关；知识点六：金属（铁）的冶炼及含杂质的化学方程式的计算1.铁的冶铁a．炼铁所用的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。【要点诠释】①焦炭的作用提供热量：C+O2CO2提供还原剂CO：CO2+C2CO②石灰石的作用：将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2＝CaSiO3b．炼铁的原理炼铁就是把铁矿石、焦炭、石灰石一起放入高炉中，利用还原剂CO把铁从它的化合物中还原出来。实验装置：如图22－6所示图22－6实验步骤：①检查装置的气密性；②将适量的氧化铁放入玻璃管内，并固定装置；③通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯；④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；⑤当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热；⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯；实验现象：红色粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2实验注意事项：①先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热，发生爆炸；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸。③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要经过点燃处理，防止一氧化碳直接排放污染空气。④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。【要点诠释】上面的化学方程式是以赤铁矿石为原料。若以磁铁矿为原料：4CO+Fe3O43Fe+4CO2若以菱铁矿为原料：FeCO3FeO+CO2↑FeO+COFe+CO2若以黄铁矿为原料：4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2（污染环境）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属选择矿石要考虑的因素：①矿石的纯度②矿石的金属含量③对环境的污染④矿石在本地区的储量。2.根据冶铁原理进行化学方程式...