高一化学模块二碱金属【知识网络】一、钠及其化合物之间的关系二、碱金属性质概括第一节钠及其化合物【考点透视】一、考纲指要1．钠的性质及用途。2．Na2O和Na2O2的性质及用途。3．Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4．Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。二、命题落点1．钠的化学性质如例12．CO2、H2O与Na2O2反应的计算如例2和例33．NaHCO3、Na2CO3、NaOH等多种混合物的计算如例44．钠盐的性质如例5【典例精析】例1：如图所示，锥形瓶内装有10mLH2O，再收集满CO2，加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，轻轻摇晃，充分反应。试根据Na和CO2的物质的量比，分析气球形状变化和反应后溶液溶质的成份，填写下表：情况分析物质的量之比气球变化情况填（大、小、不变）充分反应后溶液中的溶质（1）当n（Na）：n（CO2）＞2：1时（2）n（Na）：n（CO2）＝2：1时（3）n（Na）：n（CO2）＝1：1时（4）当1：1＜n（Na）：n（CO2）＜2：1时解析：瓶内装有水，投入金属钠时，发生的反应有：2Na＋2H2O＝H2↑＋2NaOH……①；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O……②；CO2+NaOH=NaHCO3……③；①式＋②式得：2Na+CO2+H2O=Na2CO3+H2↑……④；①式＋③式得：2Na+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2↑……⑤。根据④、⑤两式分析如下：（1）当n（Na）∶n（CO2）＞2∶1时，发生反应①和④，此时产生氢气的物质的量大于吸收的CO2的物质的量，所以瓶内压强增大，故气球会被压缩，溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH；（2）n（Na）∶n（CO2）＝2∶1时，此时只发生反应④，产生的氢气和消耗的CO2的物质的量相等，所以气球形状不变，对应的溶液中的溶质为Na2CO3；（3）n（Na）∶n（CO2）＝1∶1时，此时只发生反应⑤，产生氢气为消耗的CO2的物质的量的一半，气球胀大，对应的溶液中的溶质为NaHCO3；（4）当1∶1＜n（Na）：n（CO2）＜2∶1时，发生的反应为④和⑤，产生的氢气比消耗的CO2的物质的量小，所以气球胀大，对应的溶质是Na2CO3和NaHCO3。答案：（1）n（Na）：n（CO2）＞2∶1时，气球被压缩，溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH；（2）n（Na）∶n（CO2）＝2∶1时，气球形状不变，溶液中的溶质为Na2CO3；（3）n（Na）∶n（CO2）＝1∶1时，气球胀大，溶液中的溶质为NaHCO3；（4）当1∶1＜n（Na）：n（CO2）＜2∶1时，气球胀大，溶质是Na2CO3和NaHCO3。例2：将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）。将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1解析：温度为150℃时，水为气态，由于反应后容器内的压强为0，所以CH4和氧气最终全部转化为固体产物Na2CO3和NaOH，所以对应的反应为2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，故原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为2:1。参考答案：D【技巧点拨】一般来讲涉及Na2O2的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程，由2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，又由过氧化钠与CO2和H2O的反应得Na2O2+CO=Na2CO3，Na2O2+H2=2NaOH知满足通式（CO）x（H2）y的物质，在氧气中完全燃烧后所得产物全部通过足量的Na2O2后，固体质量的增加量就等于该物质的质量。例3：Na2O2几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2+CO=Na2CO3，回答下列问题：（1）写出Na2O2与SO3和SO2反应的化学方程式；（2）通过比较可知：当非金属元素处于价态时，其氧化物与Na2O2反应方生成O2。解析：根据题目给定的信息分析知CO2中碳元素处于最高价态，此时它与Na2O2反应的产物为碳酸钠和氧气，而CO中的碳元素处于碳元素的较低价态，此时对应的产物只有碳酸钠，所以由此我们可以得出如下信息：当气态非金属氧化物中的非金属元素处于最高价态时，它与Na2O2反应的产物为对应的钠盐和氧气；当气态非金属氧化物中的非金属元素处于较低价态时，它与Na2O2反应的产物只有对应的钠盐。因此可得出SO3、SO2与Na2O2反应的方程式分别为：2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4+O2↑、Na2O2+SO2=Na2SO4。答案：（1）2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4+O2↑、Na2O2+SO2=Na2SO4；（2）较低价态时。例4：...
