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全程复习构想高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 1 化学能与热能课时作业 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

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化学能与热能[基础题组]1.(2017·太原一模)某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是()A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2解析:由题图可知,反应①是吸热反应,反应②是放热反应,总反应是放热反应,且ΔH=ΔH1+ΔH2,A、C、D项正确;使用催化剂能降低反应所需的活化能,B项错误。答案:B2.(2017·大同质检)根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是()A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析:碳酸钙受热分解的反应是吸热反应,焓变大于零,故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,A、B项说法正确;在CaCO3中,Ca2+和CO之间存在离子键,CO中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成放出能量,C项说法正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D项说法错误。答案:D3.(2017·兰州质检)下列叙述中正确的是()A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B.常温下,反应2A(s)+B(g)===2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的焓变一定大于零C.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量D.化学反应中必伴随着能量的变化,其表现形式只有热能解析:ΔH只与反应的始末态有关,与反应的过程无关,A选项错误;加热的目的只是促进反应发生,与反应吸热放热无关,如C燃烧是放热反应,但反应需加热才能发生,C选项错误;化学反应中的能量变化有多种表现形式,如光能、热能、电能等,D选项错误。答案:B4.(2017·大连质检)在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3ΔH=-92kJ/molB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的放热减少D.反应物的总能量高于生成物的总能量解析:根据反应前后的能量变化计算出ΔH=-92kJ/mol,但热化学方程式中各物质未注明状态,A项错误;加入催化剂后,活化能降低,所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,B项错误;催化剂只改变反应历程不影响反应物、生成物的总能量,故该反应放出的热量不变,C项错误;由图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量,D项错误。答案:D5.(2017·洛阳月考)化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量C.断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量解析:由图示可知:1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量,故该反应为放热反应,A项、D项错误;断裂化学键时需要吸收能量,B项错误,C项正确。答案:C6.(2017·锦州一模)如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知:键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示:化学键P—PP—OP===OO===O键能/(kJ·mol-1)abcd则P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热(ΔH)为()A.(6a+3d-12b-4c)kJ·mol-1B.(4a+3d-8b)kJ·mol-1C.(6a+3d-12b)kJ·mol-1D.(6a+3d+4c-12b)kJ·mol-1解析:断裂6个P—P键、3个O===O键,形成12个P—O键,C选项正确。答案:D7.(2017·长春检测)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。Ⅰ.已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________。(2)断开1molH—O键所需能量为________kJ。Ⅱ.已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1①CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g...

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