江苏省常州市奔牛高级中学高三化学选择易错题21．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．1mol∶CH2所含的电子数目为6NAB．在含196gH2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个C．在25℃时，1克纯水中含H+的个数为6.02×1013D．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L2．冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6—●位于大立方体顶点和面心○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是A．Na+B．Al3+C．F—D．AlF6—3．SO42－和S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A．SO42－的电子式为B．S2O82－中没有非极性键C．S2O82－比SO42－稳定D．S2O82－有强氧化性4．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采取的最佳方法是A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中后过滤5．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I—氧化为I2；③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有A．Br2、Br—、I2B．Br—、I2C．Br—、I2、IO3—D．Br—、IO3—6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体。下列说法正确的是A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeOC．该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，溴水褪色并有固体析出7．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，其在水中的电离过程为：下列判断正确的是A．往水中加酸或碱后，一定抑制水的电离B．硼酸是两性化合物，它属于三元弱碱，一元弱酸C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－=［B（OH）4］－OSOOOD．1molH3BO3在浓H2SO4催化下,最多与3molC2H5OH发生酯化,生成B(OCH2CH3)38．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则A．Ga(OH)3先沉淀B．Al(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀C．Al(OH)3先沉淀D．无法判断两种沉淀的先后顺序9．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是A．Y一定是K2CO3B．X一定是H2SO4C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种10．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物11．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8KJ/molC．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12．科学家致力于CO2“组合转化”的技...
