高一化学反应的速率和限度人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：化学反应的速率和限度二.重点、难点1.化学反应速率和反应限度的涵义是本节的一个重点2.了解影响化学反应速率和反应限度的因素是本节的另一个重点3.化学反应限度的涵义是本节的一个难点三.具体内容（一）化学反应的速率1.概念2.实验3.结论4.影响化学反应速率的因素（二）化学反应的限度1.可逆反应定义2.可逆反应特点3.可逆反应的普遍性4.化学反应的限度（三）化学反应条件的控制1.控制化学反应条件的基本思路2.控制化学反应条件的讨论3.提高燃料燃烧效率的措施和意义【典型例题】[例1]下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A.在一定条件下的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快B.在一定条件下的化学反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快C.在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快D.将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象答案：CD解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。[例2]在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要反应的时间是（）A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s答案：C解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。[例3]在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（）A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+BCD.A+3B2C答案：D解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。[例4]在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（）A.加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等B.增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数C.降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数D.加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数答案：CD解析：掌握各种影响因素的大小关系。[例5]对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍答案：BC解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。[例6]下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A.1molNN键断裂的同时，有3molH—H键生成B.1molNN键断裂的同时，有3molH—H键断裂C.1molNN键断裂的同时，有6molH—H键断裂D.1molNN键断裂的同时，有6molH—H键生成答案：A解析：掌握化学平衡的状态分析。[例7]对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）A.各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质答案：D解析：要区别反应进行过程中的现象和达到平衡时的特征。[例8]在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤答案：A解析：注意考虑哪些量是固定不变，不受化学平衡影响的。【模拟试题】1.在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）≒C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度2.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A.3%H2O2溶液B.1mol/LNaOH溶液C.1mol/LKClO3溶液D.11mol/LHCl溶液3...
