燃烧热——能源1、下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）【答案】B【解析】2、25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol/LB．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）【答案】C【解析】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中XyZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸水的电离程度先增大后减小，故B正确；C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C错误；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选C．3、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d【答案】D【解析】4、将NaCl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如右图所示。下列说法正确的是A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘区发生的电极反应为：2H＋＋2e－＝H2C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。【答案】D【解析】5、现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜W；B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。【答案】C【解析】6、将5.1g镁铝合金，投入到500mL2mol／L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL【答案】B【解析】7、下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】B【解析】8、已知：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，ΔH3<ΔH1，A对B错；C项浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于－57.3kJ·mol－1；D项醋酸是弱电解质，电离过程要吸热故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量要小于57.3kJ。9、肼（N2H4）...
