研究有机化合物的一般步骤和方法第一课时）(测试时间：30分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是()A．只有C、H两元素B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素【答案】C【解析】由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在；故选C。2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是()A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【答案】B【解析】A．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C．根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误；故选B。3．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是()A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量【答案】D【解析】A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确；故选D。4．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是()A．①②③B．②③C．②③①D．③②【答案】D【解析】甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能检验二氧化碳；故选D。5．某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列说法正确的是()A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素【答案】D【解析】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n(CO2)==0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n(H2O)==0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，故化合物中N(C)：N(H)=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A．该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C．该化合物含有氧元素，故C错误；D．该化合物中一定含有氧元素，故D正确；故选D。6．某有机化合物0.05mol完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，再无其它物质生成．下列说法中正确的是()A．该化合物肯定含O元素B．该化合物可能不含O元素C．该化合物分子式一定为C2H6D．该化合物的相对分子质量一定为30【答案】B【解析】该有机物完全燃烧只生成了二氧化碳和水，说明该有机物一定含有C、H元素，...
