第2课时元素周期表和元素周期律的应用基础巩固一、选择题1．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(A)A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水解析：第ⅡA族元素从上至下依次是Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，都显＋2价，金属性依次增强，与H2O反应越向下越剧烈，产物中有H2，MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，则RaCO3也难溶于水，A项不正确。2．根据元素在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(C)A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se解析：元素周期表中，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，Si、Ge符合，C项正确。3．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为(C)A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)解析：在HnRO2n－2中，R为＋(3n－4)价，在氢化物中显最低负价，3n－4－8＝－(12－3n)，C项正确。4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R解析：元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8，＋6与－2的代数和为4，元素最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数，R为第ⅥA族元素，R的氢化物化学式为H2R，D项正确。5．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(C)A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料解析：虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属元素，B错误；元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制造农药的元素，D错误。6．(2019·哈尔滨二中期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的预测，错误的是(B)A．它的最外层电子数为4B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强解析：由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。7．(2019·青岛市高一统考)下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(A)A．第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小解析：同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，第3周期元素从Na到Cl金属性逐渐减弱，A错误；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，HF、HCl，HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，B正确；氧与硫均为第ⅥA族元素，同主族自上而下非金属性减弱，O比S的非金属性强，C正确；原子序数从3依次增加到9的元素处于第2周期，同周期自左而右原子半径依次减小，D正确。8．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数为7。下列说法不正确的是(D)A．Ts是第7周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts解析：第7周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第7周期第ⅦA族元素，故A正确；同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；中子数为176的Ts核素的质量数是176＋117＝293，该核素符号是Ts，故D不正确。9．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第4周期的主族元素。下列分析正确的是(B)A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3酸性：HClO4>HBrO4C.Br与Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32解析：...
