四川省宜宾市一中高三化学“补胎式”一轮复习第7周训练试题（高考试题分析（一））-人教版高三全册化学试题VIP免费

高考试题分析（一）一、高考题1、（2011年全国新课标卷26题14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为____________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。【答案】（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O↑25018n0．80g0．80g－0．57g＝0．23gn＝4（2）CuSO4CuO＋SO3↑CuSO4·5H2O；102℃（3）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）2．2×10－80．22、（2012年全国新课标卷26题14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0．54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0．40mol．L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25．0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：（列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2．1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【答案】（1）3（2）10%（0．10也可以）盐酸氯气（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-3、（2015年新课标全国Ⅰ卷36题）[化学——选修2：化学与技术]（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）A．分馏塔B．离心机C．反应釜D．框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。【答案】（15分）（1）CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）B、D（6）4、（2016新课标全国Ⅱ卷28．15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液...