化学反应速率和化学平衡1、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、SO3和O2的浓度分别为0．2mol？L-1、0．2mol？L-1、0．1mol？L-1，当反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c（SO2）=0．4mol？L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0．15mol？L-1C．c（SO3）=0．4mol？L-1D．c（SO2）=0．25mol？L-1【答案】D【解析】2、下列选项中条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度【答案】B【解析】对于非气体反应体系，增大压强不会改变化学反应速率；对于反应物为固体的化学反应，改变反应物的量不会改变化学反应速率；减小生成物的浓度使化学反应速率减慢应选择B项。3、1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（）A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝3D．a＝3，b＝3【答案】A【解析】X（g）+aY（g）bZ（g）．起始量（mol）1a0变化量（mol）0.50.5a0.5b平衡量（mol）0.50.5a0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1；依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。4、将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A．4s内用表示的反应速率υ(B)＝0.75mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应一定达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若保持温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数不变【答案】D【解析】5、t℃时,在两个相同的密闭刚性容器(等容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验,反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示:数据分析发现:达到平衡时,化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是()A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol·L-1,实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol·L-1,则实验ⅡSO3的起始浓度为1mol·L-1B.若实验ⅠSO2的转化率为a%,则实验ⅡSO3的转化率为1-a%C.若起始浓度c(SO2)=mmol·L-1,c(O2)=nmol·L-1,c(SO3)=pmol·L-1,在相同条件下进行实验,要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同,则m、n、p必须满足的条件是m/n=2和m+p=1D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变,改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)进行实验,达到化学平衡时:SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小,但正反应速率与实验Ⅱ相比要大【答案】D【解析】根据题意可知化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ为恒温恒容下的等同平衡,将各物质的量按化学计量数之比转化为半边物有m/n=2和m+p=1,则A、C正确;SO2的转化率与SO3的转化率之和为1,B正确;D项可看作在Ⅰ的基础上加压,则反应速率变快,平衡正向移动,SO2的转化率增大,错误。6、在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0【答案】C【解析】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明...
