山东省枣庄市滕州五中2016届高三上学期期末化学模拟试卷（一）一、选择题（本题共18道小题，每小题0分，共0分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2．下列说法中正确的是（）A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同3．某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物BC，下列判断中正确的是（）A．若R是硫元素、则C是Na2SO3B．若R是硅元素、则C是Na2Si03C．若R是碳元素、则C是Na2CO3D．若R是氯元素、则C是NaCl4．下列叙述正确的是（）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣5．解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+7．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子半径＞元素R的离子半径C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸8．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少9．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L﹣1的HA和0.2mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol•L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）10．如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A．可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B．反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑，电解后所得溶液呈酸性C．如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂11．下列有关说法正确的是（）A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应12．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液13．如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO214．下列实验方案的设计、结论正确的是...
