专题13水溶液中的离子平衡1．【2018届崇明区二模】物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B．两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/LC．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同【答案】C【解析】分析：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中，c(H+)：盐酸>醋酸。点睛：本题主要考查强电解质和弱电解质的区别，解题时要注意弱酸属于弱电解质，在溶液中部分电离，在酸的物质的量浓度相同的条件下，弱酸溶液中的氢离子浓度一定小于强酸溶液中氢离子浓度，题目难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意因溶液的体积未知，所以无法计算消耗氢氧化钠的量。2．【2018届长宁区第二学期期中】0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是A．NH4+B．H+C．Cl-D．OH-【答案】D【解析】0.10mol/LNH4Cl溶液中电离出铵根离子和氯离子，但铵根离子水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），水解是微弱的，铵根水解后溶液显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故浓度最小的离子是OH-。答案选D。点睛：本题是一道有关离子浓度大小比较的题目，是现在考试的热点和难点。盐在水溶液中直接电离出的离子浓度是较大的，其余的离子排在后面。3．【2018届长宁区第二学期期中】对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D．该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】A点睛：本题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。易错点为选项CD，pH为1的HNO3溶液，硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol/L，则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol/L：1×10-13mol/L=1×1012。4．【2018届杨浦区二模】25℃，有两种盐的稀溶液，分别是mol/LNaX溶液和mol/LNaY溶液，下列判断错误的是（）A．若，测得，则溶液中的B．若，测得，则溶液中的C．若，且，则酸性：D．若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸【答案】B【解析】A、NaX的浓度大于NaY的浓度，但X-的浓度等于Y-的浓度，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY），故A正确。B、NaX的浓度大于NaY的浓度，且HX的浓度大于HY的浓度，说明X-水解程度大，Y-水解程度小，酸越弱，越水解，所以原溶液中X-应大于Y-的浓度，故B错误。C、根据酸越弱，越水解可以知道，若a=b，则pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HY，故C正确。D、若a=b且a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故D正确。本题的正确选项为B。;点睛：本题要注意NaX和NaY两种盐溶液的水解情况和溶液酸碱性的关系，越弱，越水解，越水解溶液碱性越强。5．【2018届杨浦区二模】涉及到Al(OH)3弱酸性的是（）A．Al溶于强碱溶液B．Al溶于强酸溶液C．AlCl3溶液和氨水混合D．Al(OH)3受热分解【答案】A6．【2018届松江区二模】常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pHA．=7B．≥7C．≤7D．以上均有可能【答案】C【解析】假设HA为强酸，pH=2的HA与pH=12的NaOH溶液等体积混合，恰好完全中和，溶液显中性，即pH=7；假设HA为弱酸，pH=2的HA中c(HA)大于pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)，即等体积混合后，溶液中溶质为NaA和HA，HA的量大于NaA的量，HA的电离大于A－水解，溶液显酸性；综上所述，选项C正确。点睛：本题易错选项是选项D，学生认为当HA为弱酸时，存在A－水解大于HA的电离，但学生忽略了这样的分析是在NaA和HA的物质的量相等的情况下进行的，现在HA的量大于NaA的量，HA的电离大于A－的水解，溶液显酸性，不会显碱性，从而作出合理推断。7．【2018届浦东新区二模】能证明乙酸是弱酸的是A．乙酸钠溶液pH＞7B．乙酸溶液能导电C．乙酸溶液能使石蕊变红D．乙...
