第1单元原子结构与核外电子排布考点一原子的构成[考试标准]1．原子结构模型的演变(a/a)。2.原子的构成，原子符号(b/b)。3.核素、同位素的概念(a/b)。1．原子结构模型的演变—|—|—原子是由原子核和核外电子构成，其中，原子核带正电荷，电子带负电荷。|—2．原子的构成原子3．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素符号周围数字的意义(2)元素、核素、同位素的概念及相互关系(3)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(4)几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【易错判断】正确的打“√”，错误的打“×”(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H＋核外电子数为2()(3)1HO的摩尔质量为20g·mol－1()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数()(6)O和S2－具有相同的质子数和电子数()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√[归纳总结]原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数[考法题组][易错辨析题]1．中新网2013年5月3日报道，Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A．铁原子的质量数均为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C．1molFe与1molFe与足量盐酸反应时均可得到1molH2D．等物质的量的Fe与Fe，前者质量比后者多2g解析60只是“Fe”这种铁原子的质量数，而铁有多种原子，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错误；Fe、Fe与盐酸反应时均被氧化成Fe2＋，C正确；只有当Fe与Fe均为1mol时，前者质量才比后者多2g，D错误。答案C2．(义乌模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同解析A项，氘表示为H，核外有1个电子；C项，H2O、D2O均为化合物，同素异形体是指同种元素的不同单质；D项，1HO的相对分子质量为20，DO的相对分子质量也为20。答案C[数量关系题]3．用X表示原子：(1)中性原子的中子数N＝__________。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。解析根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22；(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为mol。答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)mol考点二原子核外电子排布的规律[考试标准]原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)(b/c)。1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。【应用思考】下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是__________________。(3)只能得电子的粒子是______________；只能失电子的粒子是______________；既能得电子，又能失电子的粒子是_____________________。(4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。答案(1)③⑤⑧(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)小于(5)⑤[归纳总结]常见的等电子微粒(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……(3)其他等电子微粒①“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C②“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO[考法题组][规律应用题]1．下列叙述...
