《化学周刊》鲁科版必修2同步检测（1-3元素周期表的应用）可能用到的相对原子质量：H—1O—16P—31S—32K—39A卷（基础巩固）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．对于同一周期的元素的性质递变规律，下列叙述错误的是（）。A．除稀有气体外，从左向右，非金属性增强，金属性减弱B．除稀有气体外，从左向右，失电子能力增强，得电子能力减弱C．除稀有气体外，从左向右，越来越容易与氢气化合D．除稀有气体外，从左向右，最高氧化物的水化物的碱性减弱、酸性增强2．对于第VIIA元素的叙述正确的是（）。A．氟气比氯气更容易与氢气发生反应B．第VIIA元素的最高正价是+7价C．溴单质通常为深红棕色的气体D．碘化氢不稳定，很容易分解3．关于钾的结构和性质的判断，正确的是（）。A．它的原子半径比钠小B．与水反应比钠剧烈C．与氧气点燃反应生成氧化钾D．它的阳离子最外层电子数和锂的相同4．原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）。A．电子层数B．原子半径C．电子数D．化合价5．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（）。A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价6．下列各组元素性质递变情况错误的是（）。A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强7．既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是（）。A．AlB．Al(OH)3C．Al2O3D．NaHCO38．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）。A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-9．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（）。A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO210．下列各氢氧化物中，碱性最强的是（）。A．KOHB．Ca(OH)2C．NaOHD．Mg(OH)2二、填空题（本题包括4小题，共46分）11．（8分）在Na与Al两种单质中，与盐酸反应较剧烈的是______；在H2S与HCl中，热稳定性较强的是______；在NaOH与Mg(OH)2中，碱性较强的是________；在H3PO4与HClO4中，酸性较强的是________。12．（18分）在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为________，化学性质最稳定的元素符号是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的化学式是________，碱性最强的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为___________________、___________________，原子半径最大的金属元素的名称是______，其离子结构示意图是___________。13．（6分）下列各项叙述是从某同学所整理的笔记中摘录的，其中前四项是关于“金属甲比金属乙原子失电子能力强”的依据，后四项是关于“非金属元素甲比非金属元素乙原子得电子能力强”的依据，根据你对本部分内容的理解，你认为正确的分别是（）和（）。A．在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子多B．甲和乙都属于主族元素（其阳离子都是只有一种），甲的阳离子比乙的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应而乙不能与稀盐酸反应D．在水溶液中金属甲能够被金属乙置换出来E．气态氢化物的还原性：甲的强于乙的F．甲原子能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应G．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲的弱于乙的H．与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多14．（14分）A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B能生成由5个原子形成的分子，B与C能生成一种能使全球气温上升的气体；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素。（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为。三、...
