山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Zn:65Cl:35.5Ti:48一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的7．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001NA9.右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是A．a电极发生还原反应B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯11．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A12.科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构13．下列说法不正确的是A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣aD．25℃时，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）26．（共14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。实验项目I：工业级硫化钠的纯化。本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。图1图2已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：(1)将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；(2)按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是。向冷凝管中通入冷却水的方向是从口进水（填“a”或“b”）。(3)待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；(4)将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；(5)将所得固体用少量（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。实验项目II：硫代硫酸钠的制备。制备步骤依次为：①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶...
